едкое кали, KOH, сильная щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,12 г/см³ (25 °С), t_пл 380 °С. В воде растворяется легко, со значительным выделением тепла; в 100 г H₂O растворяется 97 г при О °С и 112 г при 20 °С. Промышленностью выпускается в виде белой твёрдой непрозрачной массы, содержащей 90-92\% KOH и представляющей смесь KOH и KOH·H₂O. На воздухе KOH поглощает H₂O и CO₂ и расплывается, постепенно превращаясь в Калия карбонат K₂CO₃. Разрушает кожу, бумагу, шерсть, шёлк и др. материалы органического происхождения. На коже человека вызывает сильные ожоги; особенно опасно попадание в глаза. При работе с К. г. необходимо надевать защитные очки и резиновые перчатки. К. г. получают электролизом растворов Калия хлорида. Применяют в производстве жидких мыл, как исходный материал для получения солей калия, используют в щелочных аккумуляторах и как реактив в лабораториях.

сернистый калий, K₂S, соль; бесцветные кристаллы, плотность 1,80 г/см³, t_пл 471 °С. К. с. гигроскопичен, хорошо растворим в воде. Легко окисляется кислородом воздуха до тиосульфата калия K₂S₂O₃. При кипячении водного раствора К. с. с избытком серы образуются полисульфиды калия K₂S₂, K₂S₃, K₂S₄, K₂S₅, K₂S₆. Получают К. с. по реакциям:

KOH + H₂S = KHS + H₂O;

KHS + KOH = K₂S + H₂O.

Сплавление поташа с серой приводит к образованию серной печени, представляющей смесь полисульфидов и тиосульфата калия, используемую для приготовления серных ванн. К. с. применяют в фотографии.

калийметафосфат, KPO₃, калиевая соль метафосфорной кислоты; белый порошок; высококонцентрированное фосфорно-калийное удобрение. Содержит 55-60\% P₂O₅ и 35-40\% K₂O, негигроскопично, хорошо усваивается растениями, особенно на кислых почвах (см. Кислотность почвы). Наиболее эффективно под чувствительные к хлору культуры (табак, чай, виноград, бобовые и др.). См. Комплексные удобрения и Фосфаты калия.

сернокислый калий, K₂SO₄, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см³, t_пл 1074 °С. Растворимость 11,1 г. на 100 г H₂O при 20 °С, 24,1 г при 100 °С. К. с. входит в состав природных калийных солей (См. Калийные соли), например шёнита K₂SO₄·MgSO₄·6H₂O, из которых и добывается. Применяется для получения квасцов, поташа. В сельском хозяйстве К. с. используется как концентрированное бесхлорное калийное удобрение (См. Калийные удобрения); содержит не менее 45-52\% K₂O, не более 1\% MgO и не более 10\% влаги. Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы. При нагревании К. с. с крепкой серной кислотой образуется кислая соль - калия гидросульфат (бисульфат): K₂SO₄ + H₂SO₄ = 2KHSO₄, которая выше t_пл 210 °С переходит в калия пиросульфат: 2KHSO₄ = K₂S₂O₇ + H₂O, а затем в К. с. и серный ангидрид: K₂S₂O₇ = K₂SO₄ + SO₃. Эту реакцию используют для перевода труднорастворимых в кислотах веществ (например, прокалённых Al₂O₃, Fe₂O₃, CrO₃) в растворимые сульфаты. KHSO₄ применяют также как флюс в металлургии.

фтористый калий, KF, соль; бесцветные прозрачные кристаллы, расплывающиеся на воздухе, плотность 2,505 г/см³, t_пл 857 °С. Растворимость 92,3 г в 100 г H₂O при 18 °С. Получают растворением KOH или K₂SO₃ в плавиковой кислоте HF; применяется при изготовлении кислотоупорных замазок, а также как реагент при фторировании органических соединений. Известны кислые соли - гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного Фтора.